Conceptos básicos en Química

A continuación se exponen una serie de conceptos básicos(Algunos de una manera más técnica que lo usual) que necesitas saber para enfrertarte a los ejericios estequiométricos:

• Masa atómica y molecular

Debido a las dimensiones tan reducidas de los átomos y las moléculas, las masas de los mismos son muy reducidas. Para trabajar con mayor seguridad se ha definido la uma o Unidad de Masa Atómica, que se define como la doceava parte de la masa del isótopo del carbono 12. En otras palabras, cuando decimos que la masa atómica del nitrógeno por ejemplo es 14, se indica que la masa de un átomo de nitrógeno es 14 veces mayor que la doceava parte del carbono 12. Un poco lioso, ¿no?. Tranquilos, esto no es más que teoría muy técnica que no está de más saber.

• Concepto de mol

Aqui encontramos varios conceptos que si tenemos que tomar como muy importantes:

- Número de Avogadro. Se define como el número de átomos contenido en 12 g del isótopo del carbono 12. En palabras mas prácticas: Número de unidades elementales (átomos, moléculas) contenidas en 1 mol. tiene un valor de 6.022 ×10²³

- Mol. Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Un mol de moléculas contiene 6.022 ×10²³ moléculas; Un mol de átomos contiene 6.022 ×10²³ átomos.

La masa expresada en gramos de 1 mol se define como masa molar, Mm.

• Volumen molar

Un mol de gas, en condiciones normales de presión (1 atm.) y temperatura (0ºC=273K), ocupa siempre volumen de 22.4 L. 


Ecuación de los gases ideales:

P · V = n · R · T 

Donde:

P es la presión medida en atmósferas;

V el volumen en L;

n, el número de moles; 

T es la temperatura abosuluta;

R, que es la constante de los gases perfectos, cuyo valor es 0'082 amt · L / K · mol.

• Concentración de una disolución

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o mas sutancias. Normalmente la sustancia mayoritaria es denominada disolvente y la minoritaria soluto. Cuando participa el agua, esta se toma como disolvente.

La concentración se puede expresar de diferentes formas:

- Tanto por ciento en peso (%). Indica el número de gramos de soluto contenidos en 100 g de disolución. 

- Molaridad (M). Indica el número de moles de soluto disuelto en cada litro de disolución

- Molalidad (m). Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente.

- Fracción molar. La fracción molar de soluto o disolvente indica la relación entre moles de soluto o disolvente y el total de moles de la disolución.

- Normalidad (N). Número de equivalentes de soluto contenidos en un litro de disolución. Este concepto en la actualidad no prevalece ya que ha sido sustituido por la molaridad. Sin embargo, no paséis de esto ya que en algunos ejercicios de oxidación-reducción se utiliza el concepto.

Posted in: Química